ポイント
電解質の水溶液に電極を浸し、外部電源を用いて直流電流を流すと、電極表面で酸化還元反応が起こります。これを電気分解といいます。
電気分解では、外部電源の正極につないだ電極を陽極、外部電源の負極につないだ電極を負極といいます。
電解質の水溶液に電極を浸し、外部電源を用いて直流電流を流すと、電極表面で酸化還元反応が起こります。これを電気分解といいます。
電気分解では、外部電源の正極につないだ電極を陽極、外部電源の負極につないだ電極を負極といいます。
陽極は正の電気が流れ込む向きなので、電子が流れ出る反応が起こります。すなわち、陽極では酸化反応が起こります。
陰極は電子が流れ込むので、還元反応が起こります。

例えば、黒鉛(炭素)を電極として、塩化銅 CuCl2 水溶液を電気分解します。
このとき陽極では酸化反応が起き、水溶液中の塩化物イオン Cl- が電子を放出し、気体の塩素 Cl2 が生じます。
陰極では還元反応が起き、水溶液中の銅(Ⅱ)イオン Cu2+ が電子を受け取り、Cu となって陰極に付着します(析出するといいます)。
陽極の反応は 2 Cl- → Cl2 + 2 e-
陰極の反応は Cu2+ + 2 e- → Cu
