電気分解の基本

電解質の水溶液に電極を浸し、外部電源を用いて直流電流を流すと、電極表面で酸化還元反応が起こります。これを電気分解といいます。

電気分解では、外部電源の正極につないだ電極を陽極、外部電源の負極につないだ電極を負極といいます。

陽極は正の電気が流れ込む向きなので、電子が流れ出る反応が起こります。すなわち、陽極では酸化反応が起こります。

陰極は電子が流れ込むので、還元反応が起こります。

例えば、黒鉛（炭素）を電極として、塩化銅 CuCl₂ 水溶液を電気分解します。

このとき陽極では酸化反応が起き、水溶液中の塩化物イオン Cl^－ が電子を放出し、気体の塩素 Cl₂ が生じます。

陰極では還元反応が起き、水溶液中の銅(Ⅱ)イオン Cu²⁺ が電子を受け取り、Cu となって陰極に付着します（析出するといいます）。

陽極の反応は　　2 Cl^－　→　Cl₂　+　2 e^－

陰極の反応は　　Cu²⁺　+　2 e^－　→　Cu